ما الفرق بين الفلزات واللافلزات ؟

Answer 1

خواص الفلزات :
1 لها بريق ولمعان
2 قابلة للطرق والسحب
3موصلة جيدة للكهرباء
4 كثافتها عالية
5 درجة انصهارها عالية
اللافلزات عكس ما ذكر

Answer 2

التوصيل الكهربائي على ما اتذكر

Answer 3

*الفِلِزُّ: عنصر كيماويّ يتميز بالبريق المعدني والقابلية لتوصيل الحرارة والكهرباء.
*والفلزات في علم الكيمياء تعنى: العناصر الكيميائية التى تفقد الإلكترونات لتكون أيونات موجبة (كاتيونات) وتوجد رابطة فلزية بين ذراتها، فهي شبكة من الأيونات الموجبة (كاتيونات) داخل سحابة من
الإلكترونات.
*ومن الفلزات المشهورة: الألومنيوم، النحاس، الذهب، الحديد، الرصاص، الفضة، التيتانيوم، اليورانيوم، الزنك.
*ومن خصائص الفلزات أنها: لامعة ولها بريق معدني، لدنة، قابلة للطرق والسحب، صلبة، جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء، وغالبا ذات كثافة عالية، ودرجة انصهار عالية.
*وتظهر معظم العناصر الفلزية في القشرة الأرضية على هيئة مركبات وليس في الحالة الفلزية التي نعرفها. فالقشرة الأرضية (على سبيل المثال) تحتوي على 8% من الألومنيوم، و5% من الحديد، و4% من الكالسيوم. وقد
يتم العثور في القشرة الأرضية على بعض الفلزات النادرة والأقل تفاعلاً في الحالة الفلزية. ومن هذه الفلزات: النّحاس، والذهب، والزئبق، والبلوتونيوم. ويعتقد العلماء، أن نواة الأرض تتكون بشكل رئيسي من
الحديد والنيكل في الحالة الفلزية.
*وفي الجدول الدوري تقع الفلزات في أسفل الجانب الأيمن منه، في الثلاث مجموعات للعناصر التي تتميز بتأينها.
*أما اللا فلزات: فتتميز بخصائص معينة من ناحية التأين والترابط، وتنبع هذه الخواص من أن اللافلزات عالية السالبية الكهربية، أى أنها تكتسب إلكترونات التكافؤ من الذرات الأخرى أسرع من فقدها.
كما أن اللافلزات عكس الفلزات من حيث التوصيل الكهربى، فهي إما عازلة أو شبه موصلة.
*واللافلزات مرتبة حسب الرقم الذري كالتالى: هيدروجين(H)، كربون(C)، نيتروجين(N)، أكسجين(O)، فلور(F)، فسفور(P)، كبريت(S)، كلور(Cl)، سيلينيوم(Se)، بروم(Br)، يود(I)، أستاتين(At).
*معظم اللافلزات توجد في أعلى الجانب الأيسر من الجدول الدوري، فيما عدا الهيدروجين والذي يتم وضعه عادة في أعلى الجانب الأيمن مع الفلزات القلوية.
*اللافلزات يتكون منها معظم الأرض تقريبا، وخاصة الطبقات الخارجية. وتتكون الكائنات الحية كلها تقريبا من اللافلزات، فهي متوفرة في الطبيعة أكثر من الفلزات ورغم ذلك فإن الفلزات تكون أغلب الجدول
الدوري.

Answer 4

للافلزات مثل الفلزات وأشباه الفلزات إحدى السلاسل الكيميائية ، وتتميز بخصائص معينة من ناحية التأين والترابط . وتنبع هذه الخواص من ان اللافلزات عالية
السالبية الكهربية ، أى أنها تكتسب إلكترونات التكافؤ من الذرات الأخرى أسرع من فقدها .
اللافلزات مرتبة حسب الرقم الذري هى كالتالى :
هيدروجين ( H )
كربون ( C )
نيتروجين ( N )
أكسجين ( O )
فلور ( F )
فسفور ( P )
كبريت ( S )
كلور ( Cl )
سيلينيوم ( Se )
بروم ( Br )
يود ( I )
أستاتين ( At )
معظم اللافلزات توجد فى أعلى الجانب الأيسر من الجدول الدوري ، فيما عدا الهيدروجين والذى يتم وضعه عادة فى أعلى الجانب الأيمن مع الفلزات القلوية ، ولكنه يتصرف مثل اللافلزات فى معظم الأحيان . اللا فلزات
عكس الفلزات من حيث التوصيل الكهربى ، فهى إما عازلة أو شبه موصلة . ويمكك أن تقوم اللافلزات بتكوين رابطة أيونية مع الفلزات بإكتساب الإلكترونات ، أو تكون رابطة تساهمية مع لا فلزات أخرى . وتكون أكاسيد
اللافلزات حمضية .
ورغم أنه يوجد 12 عنصر معروف من اللافلزات بالمقارنة بما يزيد عن 90 من الفلزات ، فإن اللافلزات يتكون منها معظم الأرض تقريبا ، وخاصة الطبقات الخارجية . وتتكون الكائنات الحية كلها تقريبا من اللافلزات .
ويوجد كثير من اللافلزات ( الهيدروجين ، النيتروجين ، الأكسجين ، الفلور ، الكلور ، البروم ، اليود فى حالة جزئي مزدوج الذرة ، و الباقى معظمه يوجد فى حالة جزيئ عديد الذرات
الفلزات القلوية هي سلسلة كيميائية. وهي العناصر الموجودة في المجموعة الأولى في الجدول الدوري، باستثناء الهيدروجين وهي : ليثيوم، صوديوم، بوتاسيوم، روبيديوم، سيزيوم، فرنسيوم. وكل هذه العناصر نشيطة
كيميائيا ولذا فمن النادر وجود أي عنصر منها في حالته المفردة.
الفلزات القلوية لها لون فضي وليست صلبة كما أنها ذات كثافة قليلة، وتفاعل بشدة مع الهالوجينات لتكوين ملح أيونى، وتتفاعل مع الماء لتكوين هيدروكسيد قلوي (قاعدي). ويكون لكل عناصر هذه السلسة إلكترون في
غلافها الخارجي، ولذا فإنها تصل إلى وضع الطاقة الأفضل لها بغلاف إلكتروني ممتلئ عن طريق فقد إلكترون لتكوين أيون له شحنة موجبة قيمتها 1.
عنصر الهيدوجين بإلكترونه الوحيد يوضع في أعلى المجموعة الأولى ولكنه ليس من الفلزات، بالإضافة إلى أنه يوجد في الطبيعة على هيئة غاز ثنائى الذرة. ولإزالة إلكترون الهيدروجين الخارجى يلزم كمية من الطاقة
أكبر من الكمية اللازمة لتحريك الإلكترون الخارجي للفلزات. والهيدروجين يماثل الهالوجينات في أنه يحتاج إلى إلكترون لملئ غلاف الطاقة الخارجي له، وعلى هذا فيمكن اعتبار أن الهيدروجين يتصرف مثل الهالوجينات
في بعض الظروف وينتج من ذلك أيون الهيدرايد.وقد تم تحضير بعض المركبات من الهايدرايد وبعض الفلزات القلوية.
تحت ظروف الضغط العالية مثل التي توجد في داخل كوكب المشتري، يمكن للهيدروجين أن يكون في صورة معدنية ويتصرف مثل الفلزات القلوية، راجع الهيدروجين المعدني.
الهالوجينات
الهالوجينات هى سلسلة كيميائية . وتتكون من العناصر الموجودة فى المجموعة 17 والتى كانت تسمى قديما ( VII or VIIA ) من الجدول الدوري وهى : الفلور ، الكلور ، البروم ، اليود ، الأستاتين والأنون سيبتيوم .
ويعنى أصل كلمة هالوجين بالإغريقية إلى مكون الملح .
جزيئات هذه العناصر ثنائية الذرة فى حالتها الطبيعية . وتحتاج إلى إلكترون واحد لملئ غلافها الإلكتروني الأخير ، ولذا فإنها تميل لتكوين أيون سالب أحادى الشحنة . وهذا الأيون السالب يسمى بأيون الهاليد ،
فالأملاح التى تحتوى الأيونات تسمى هاليدات .
الهالوجينات عالية النشاط الكيميائي . ولذا فإنها يمكن أن تكون مضرة للكائنات الحية . الكلور واليود يتم إستخدامها كمهطر فى عديد من الإستخدامات مثل : ماء الشرب ، أحواض السباحة ، الجروح الحديثة ، الصحون ،
السطوح .فلهما القدرة على قتل البكتريا والكائنات الدقيقة الأخرى التى قد تكون ضارة ، فيما يسمى بعملية التطهير . كما يتم إستخدام خاصية النشاط الكيميائي فى عملية التبييض . الكلور هو المكون النشيط لمعظم
مبيضات الأقمشة ويستخدم فى معظم المنتجات الورقية .
يتحد أيون الهاليد مع ذرة هيدروجين لتكوين الأحماض الهيدرولية ( HF ، HCl ، HBr ، HI ) ، وهى سلسلة من الأحماض القوية . ( يمكن أن يوضع أيضا HAt حمض الهيدراستاتيك كان يجب أن يوضع معهم ولكن نظرا لأن ليس
ثابت على فإنه لا يوضع الإطلاق من ناحية تحلل ألفامعهم .
كما أن الهالوجينات تتفاعل مع بعضه ليتنتج بين الهالوجينات ومركب ين الهالوجين ثنائى الذرة وله صفات مشابهه للهالوجينات .
كثير من المركبات العضوية مثل البوليمرات والبلاستيك و بعض المكبات العضوية الطبيعية تحتوى على ذرات هالوجين وتعرف هذه المركبات بالمركبات المتحدة مع الهالوجينات . الكلور حتى الآن أكثر الهالوجينات وفرة
كما ان الحاجة له كبيرة للغاية ( أيون الكلوريد ) فى جسم الإنسان . فمثلا يقوم الكلور يلعب دور أساسي فى بعض العمليات التى تتم فى المخ حمض جاما-أمينو بيوتيرك ، كما يستخدمه الجسم لإنتاج حمض المعدة . كما
يستخدم اليود لإنتاج هرمونات الثايرود مثل ثايروكسين . ومن ناحية أخرى لا يعتقد بأن الفلور أو البروم يلعبا دور مهم فى جسم الإنسان ، على الرغم من أن كميات ضئيلة من الفلور يمكن أن تقوم بتبييض الأسنان
.
ويلاحظ ان الهالوجينات لها إتجاه يمكن رصده عند النزول فى المجموعة ، فإنه يلاحظ أن السالبية الكهربية والنشاطية تقل ، أما درجة حرارة الغليان والإنصهر تزيد .
هالوجين
الكتلة الذرية
درجة الإنصهار K
درجة الغليان K
السالبية الكهربية
فلور
19
53.53
85.03
3.98
كلور
35.5
171.6
239.11
3.16
بروم
80
265.8
332.0
2.96
يود
127
396.85
457.4
2.66
أستاتين
210
575
610
2.2
أنون سيبتيوم
291*
*
*
*
* أنون سيبتيوم لم يتم إكتشافه بعد ، ولذا فإنه إما أن لا يوجد له قيم فلا يتم كتابة شئ فى خواصه او تكون هذه القيم يتم حسابها عن طريق عناصر أخرى متشابهه . .
أشباه الفلزات
أشباه الفلزات ( الأصل الإغريقى للكلمة يعنى شبيه الفلز ) مثل الفلزات واللافلزات إحدى السلاسل الكيميائية ، وتتميز بخصائص معينة من ناحية التأين والترابط . أشباه الفلزات لها خصائص متوسطة بين الفلزات
واللا فلزات ، ولا توجد طريقة محدد للتفريق بين أشباه الفلزات والفلزات الحقيقية ، ولكن عموما فإن أشباه الفلزات تكون شبه موصلة أكثر من كونها عازلة .
أشباه الفلزات مرتبة حسب الرقم الذري هى كالتالى :
بورون ( B )
سيليكون ( Si )
جيرمانيوم ( Ge )
زرنيخ ( As )
أنتيمون ( Sb )
تيلوريم ( Te )
بولونيوم ( Po )
فى الجدول الدوري ، تقع أشباه الفلزات على هيئة خط مائل من البورون إلى البولونيوم وتكون العناصر الموجودة فى أعلى يسار الخط هى اللا الفلزات ، بينما العناصر الموجودة أسف يمين الخط فى الفلزات .
التصرف الشبيه بالفلزات لا يقتصر فقط على هذه العناصر ولكن يوجد أيضا فى السبائك والمركبات .
أحد التعريفات لسلوك أشباه الفلزات هو فى حالة حدوث تداخل بين حزمة التوصيل وحزمة التكافؤ . ونظرا لأن هذا يحدث فى الفلزات فإن أشباه الفلزات يجب أن يكوت لها كثافة حمل قليلة .
الغازات النبيلة هى العناصر الكيميائية الموجودة فى المجموعة 18 ( الإسم القديم كان المجموعة صفر) من الجدول الدوري .وهذه السلسة الكيميائية تحتوى العناصر الآتية : هيليوم ، نيون ، أرجون ، كربتون ، زينون ،
رادون . كانت الغازات النبيلة تعرف سابقا بالغازات الخاملة ولكن هذا التعبير ليس دقيق نظرا لأن عديد منها يدخل فى تفاعلات كيميائية . كما انه كان يطلق عليها أيضا الغازات النادرة على الرغم من انها تمثل
تقريبا ( 0.93 % من حجم ، 1.29 من كتلة ) الغلاف الجوي .
ونظلا لعدم نشاطها الكيميائي فإن الغازات النبيلة لم تكتشف حتى 1868 ، حينما تم إكتشاف الهيليوم بواسطة المطياف فى الشمس . وتم الحصول على الهيليوم وعزله على الأرض عام 1895 . للغازات النبيلة قوى جذب
داخلية ضعيفة للغاية بين ذراتها وبالتالى فإن لها درجات ذوبان وغليان منخفضة للغاية . ولذا فإن هذه العناصر تكون فى الحالة الغازية فى الظروف العادية ، حتى التى لها وزن ذري أكبر من الفلزات الصلبة .
مركبات الغازات النبيلة
13
14
15
16
17
B
بورون
C
كربون
N
نيتروجين
O
أكسجين
F
فلور
Al
ألومنيوم
Si
سيليكون
P
فوسفور
S
كبريت
Cl
كلور
Ga
جاليوم
Ge
جيرمانيوم
As
زرنيخ
Se
سيلينيوم
Br
بروم
In
إنديوم
Sn
قصدير
Sb
أنتيمون
Te
تيلوريم
I
يود
Tl
ثاليوم
Pb
رصاص
Bi
بزموث
P